*、鹼、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。（1）焙制糕點所用發酵粉中含有碳***，其俗名為　　（填字母代號）。a．...

問題詳情：

*、鹼、鹽在生產和生活中有廣泛的應用。

（1）焙制糕點所用發酵粉中含有碳***，其俗名為　　（填字母代號）。

a．純鹼       b．燒鹼        c．蘇打       d．小蘇打

（2）如圖1是*氧化*溶液與硫*反應時溶液pH變化的示意圖。

①根據圖示判斷，該實驗是將　　（填“*氧化*溶液”或“硫*”）滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，溶液中的溶質為　　。

（3）為除去粗鹽水中的可溶*雜質MgSO4、CaCl2，某化學小組設計瞭如圖2方案：

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和　　。

②寫出加入Ba（OH）2溶液時反應的化學方程式　　。（提示：微溶物不形成沉澱）

③溶液X中含有哪些雜質？請設計實驗加以*　　。（簡要寫出實驗步驟和現象）

（4）為測定某石灰石樣品中碳*鈣的質量分數，稱取10g石灰石（雜質不參加反應）放入燒杯中，加入100g稀鹽*，二者恰好完全反應，反應後燒杯中剩餘物質的總質量為106.7g（氣體的溶解忽略不計）。請計算該樣品中碳*鈣的質量分數。

【回答】

【分析】（1）根據碳***的俗名；

（2）根據pH變化的示意圖推斷和分析；

（3）根據給出的實驗目的和實驗*作過程進行分析和解答；

（4）根據質量守恆定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算 該樣品中碳*鈣的質量分數

【解答】解：（1）碳***俗名為小蘇打，故選 d。

（2）

①由於滴加*品的過程中，pH在變小，所以該實驗是將硫*滴加到另一種溶液中。

②滴入溶液體積為V2mL時，此時pH小於7，説明硫*過量，溶液中的溶質為生成的硫**和過量的硫*。

（3）

①過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

②加入Ba（OH）2溶液和硫*鎂反應生成硫*鋇和*氧化鎂沉澱，對應的化學方程式 MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2↓。

③溶液X含有的溶質除*化*外還有碳**和*氧化*。取樣不斷滴入稀鹽*，開始沒有氣泡產生，一段時間後有氣泡產生。

（4）根據質量守恆定律，二氧化碳的質量為：100g+10g﹣1060.7g=3.3g

設該石灰石樣品中碳*鈣的質量分數為x

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

100                                      44

10gx                                     3.3g

=

x=75%

故*為：

（1）d。

（2）①硫*。

②硫**和硫*。

（3）

①漏斗。

②MgSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+Mg（OH）2

③溶液X含有的溶質除*化*外還有碳**和*氧化*。取樣不斷滴入稀鹽*，開始沒有氣泡產生，一段時間後有氣泡產生。

（4）75%。

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：綜合題