問題詳情:
(2018•天津)*、鹼、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。
(1)化學實驗室有失去標籤的稀硫*、*氧化*、*氧化鈣、碳**、*化鋇五瓶無*溶液,現將其任意編號:A、B、C、D、E,然後兩兩組合進行實驗,其部分現象如表(微溶物視為可溶物)
①寫出溶液 B、C 中溶質的化學式:B ,C 。
②寫出溶液 A 與 D 反應的化學方程式 。
(2)我國制鹼工業先驅侯德榜發明了“侯氏制鹼法”,其主要化學原理: NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X;
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑等。
回答下列問題:
①X 的化學式為 。
②將碳**和碳***的混合物 l0g 充分加熱至質量不再改變,冷卻,稱量剩餘固體質量為 6.9g,則原混合物中碳**和碳***的質量比為 (寫 最簡比)。
【回答】
①NH4Cl;②4:21;
【解答】(1)根據題目給出的信息:A+B 產生氣體,因此 A、B 是稀硫*和碳**中的一個,A+C、A+D 都產生沉澱,因此 A 是碳**,B 是稀硫*; B+C產生沉澱,因此 C 是*化鋇,D 是*氧化鈣,那麼剩餘的是 E *氧化*;碳**和*氧化鈣反應生成碳*鈣白*沉澱和*氧化*,配平即可;故*為:①H2SO4;BaCl2;②Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;
(2)①根據質量守恆定律,等號兩邊的原子種類和數目相等, NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+X 中,X 是*化銨;
②根據質量守恆定律,H2O+CO2的質量=l0g﹣6.9g=3.1g;設原混合物中碳* **的質量為 x,
因此原混合物中碳**的質量=10g﹣8.4g=1.6g;
則原混合物中碳**和碳***的質量比=1.6g:8.4g=4:21;
故*為:①NH4Cl;②4:21;
知識點:*和鹼單元測試
題型:填空題