問題詳情:
下列説法不正確的是
A.某金屬元素氣態基態原子的逐級電離能的數值分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…,當它與*氣反應時生成的陽離子是X2+
B.氨氣極易溶於水的重要原因之一:氨分子與水分子之間能形成*鍵
C.標況下,22.4LC2H2中所含的π鍵數和18g*中所含的*鍵數均為2NA
D.由於*鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常,且沸點高低順序為HF>H2O>NH3
【回答】
D
【解析】A.該元素第三電離能劇增,最外層應有2個電子,表現+2價,當它與*氣反應時最可能生成的陽離子是X2+,故A正確;B.N、O的電負*強,分子之間形成*鍵,氨溶於水後氨分子與水分子之間形成*鍵,故B正確;C.乙炔的結構式為H-C≡C-H,則1mol乙炔中含2molπ鍵,*中水分子的O原子以類似於金剛石中C原子的四面體空間網狀結構排列,每2個O原子間都有一個H原子,更靠近H原子的O原子與它形成共價鍵,另一個與它形成*鍵,即每個H原子都形成一個*鍵,所以1mol*中存在2mol*鍵,標況下22.4LC2H2的物質的量為1mol,18g*的物質的量也為1mol,則標況下22.4LC2H2中所含的π鍵數和18g*中所含的*鍵數均為2mol,故C正確;D.由於*鍵的作用,使NH3、H2O、HF在同主族*化物中的沸點反常,但常温下水為液體,則沸點高低順序為H2O>HF>NH3,故D錯誤;故選D。
知識點:分子的*質
題型:選擇題