問題詳情:
如圖所示進行實驗,下列説法不正確的是
A.裝置*的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生
B.*、乙裝置中的能量變化均為化學能轉化為電能
C.裝置乙中的鋅、銅之間用導線連接電流計,可觀察到電流計指針發生偏轉
D.裝置乙中負極的電極反應式:Zn-2e-===Zn2+
【回答】
B
【詳解】
A.裝置*的鋅片與硫*反應生成硫*鋅和*氣,裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中,銅片作正極,正極上*離子得電子發生還原反應,所以*的鋅片上和裝置乙的銅片上均可觀察到有氣泡產生,故A正確;
B.裝置*的鋅片與硫*反應生成硫*鋅和*氣沒有形成原電池,故B錯誤;
C.裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中,所以鋅、銅之間用導線連接電流計,可觀察到電流計指針發生偏轉,故C正確;
D.裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中,鋅片的活潑*大於銅片的活潑*,所以鋅片作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應,電極反應式:Zn-2e-═Zn2+,故D正確;故選B。
【點睛】
準確理解原電池原理是解題關鍵,裝置*的鋅片與硫*反應生成硫*鋅和*氣,裝置乙中鋅片、銅片和稀硫*組成的原電池裝置中,鋅片的活潑*大於銅片的活潑*,所以鋅片作負極,負極上鋅失電子發生氧化反應,銅片作正極,正極上*離子得電子發生還原反應,據此分析。
知識點:原電池
題型:選擇題