觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：（1）把一塊純淨的鋅片*入裝有稀硫*的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，...

問題詳情：

觀察下圖A、B、C三個裝置，回答下列問題：

（1）把一塊純淨的鋅片*入裝有稀硫*的燒杯中，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行*入一碳棒，可觀察到碳棒上沒有氣泡產生。用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池(圖A)，正極的反應式為_____。

（2）如果燒杯中最初裝入的是500 mL 2 mol/L硫*溶液，構成銅鋅原電池(圖B，假設產生的氣體沒有損失)，當收集到11.2 L(標準狀況下)H2時，溶液體積變化忽略不計，則燒杯內硫*的物質的量濃度為______。

（3）如果電極材料分別是鐵片和石墨並進行連接，*入*化*溶液中(圖C)，放置數天後，鐵片生鏽；負極的反應式為______。

【回答】

【*】    (1). 2H＋＋2e－=H2↑    (2). c(H2SO4)＝1mol·L－1    (3). Fe－2e－=Fe2＋

【解析】

【分析】

根據原電池原理書寫電極反應式；根據原電池中電極反應進行相關計算。

【詳解】（1）用導線把鋅片和碳棒連接起來組成一個原電池，活潑的鋅作負極，碳棒作正極，正極上*離子得電子生成*氣，反應式為2H＋＋2e－=H2↑；

（2）總反應為：Zn+2H+=H2↑+Zn2+，則n(H2)=，c(H2SO4)= ；

（3）鐵片生鏽，是因為發生了電化學腐蝕，活潑金屬鐵作負極，負極失電子發生氧化反應，反應式為Fe－2e－=Fe2＋。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題