實驗室要配製100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：（1）配製過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯...

問題詳情：

實驗室要配製100mL 2mol/L NaCl溶液，請回答下列問題：

（1）配製過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

（2）用電子天平稱取*化*固體，其質量為____g。

（3）下列主要*作步驟的正確順序是______（填序號）。

①稱取一定質量的*化*，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；

②加水至液麪刻度線下1~2釐米時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪與刻度線相切；

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度______（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視容量瓶刻度線，會造成所配溶液的物質的量濃度______。

【回答】

【*】    (1). 100mL容量瓶    (2). 11.7    (3). ①③⑤②④    (4). 偏低    (5). 偏高

【解析】

【分析】

(1)根據配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟及各儀器的作用選取儀器；

(2)依據m=CVM計算溶質的質量；

(3)根據配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟；

(4)分析不當*作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據C=進行誤差分析。

【詳解】(1)配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作，該實驗中需要用天平稱量、用*匙取*品，燒杯溶解*品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要100mL容量瓶配製溶液，需要膠頭滴管定容；

(2)需要*化*的質量=2mol/L×0.1L×58.5g/mol=11.7g；

(3)配製一定物質的量濃度溶液實驗*作一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等*作，所以正確的順序為：①③⑤②④；

(4)如果實驗過程中缺少步驟⑤，導致溶質的質量偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；若定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高。

知識點：物質的量濃度

題型：填空題