Ⅰ．實驗室需要0.1mol·L−1NaOH溶液500mL。根據溶液的配製情況回答下列問題。（1）在下圖所示儀器...

問題詳情：

Ⅰ．實驗室需要0.1 mol·L−1NaOH溶液500 mL。根據溶液的配製情況回答下列問題。

（1）在下圖所示儀器中，配製上述溶液肯定不需要的是_________（填序號），除圖中已有儀器外，配製上述溶液還需要的玻璃儀器是__________________。

（2）配製時，其正確的*作順序是__________（用字母表示，每個*作只用一次）。

A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振盪

B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，反覆上下顛倒，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液麪恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液麪接近刻度1 cm～2 cm處

（3）關於容量瓶的四種敍述：①是配製準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敍述中正確的是__________（填字母）。

A．①②③④         B．②③         C．①②④         D．②③④

（4）根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______g。

Ⅱ．配製1 mol/L的稀硫*溶液500 mL。回答下列問題。

（5）需要質量分數為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫*的體積為_________mL（計算結果保留一位小數）。如果實驗室有25 mL、50 mL、100mL量筒，應選用________mL規格的量筒最好。

（6）下面*作造成所配稀硫*溶液濃度偏高的是______（填字母）。

A．溶解後溶液沒有冷卻到室温就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液麪

D．用量筒量取濃硫*後洗滌量筒並把洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻後發現液麪低於刻度線，又加蒸餾水至刻度線

【回答】

【*】    (1). bd    (2). 500mL容量瓶、膠頭滴管    (3). BCAFED    (4). A    (5). 2.0g    (6). 27.2mL    (7). 500mL    (8). ACD

【解析】試題分析：本題考查一定體積物質的量濃度溶液的配製和誤差分析。

I（1）由固體配製物質的量濃度溶液的步驟分析，不需要使用的儀器為b（分液漏斗）和d（普通漏斗）。除了圖中的燒杯和玻璃棒之外還需要的玻璃儀器有：500mL容量瓶和膠頭滴管。

（2）配製時的*作順序為BCAFED。

（3）容量瓶是配製準確濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水；*選A。

（4）所需NaOH固體的質量為0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。

II（5）根據稀釋前後硫*物質的量不變列式：1.84g/cm3V（濃H2SO4）98%98g/mol=1mol/L0.5L，V（濃H2SO4）=27.2mL。應選用50mL規格的量筒。

（6）A項，濃硫*溶於水放熱，溶解後溶液沒有冷卻到室温就轉移，冷卻後溶液體積變小，所配溶液濃度偏高；B項，轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低；C項，向容量瓶加水定容時眼睛俯視液麪，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高；D項，用量筒量取濃硫*後洗滌量筒並把洗滌液轉移到容量瓶，溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏高；E項，搖勻後發現液麪低於刻度線，又加蒸餾水至刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；則使所配溶液濃度偏高的是ACD。

【點睛】定容時仰視、俯視的分析：如圖

仰視刻度線（圖1），容器內液麪高於刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏低。

俯視刻度線（圖2），容器內液麪低於刻度線，導致溶液體積偏小，濃度偏高。

知識點：物質的量濃度

題型：實驗,探究題