問題詳情:
化學是一門以實驗為基礎的科學,化學所取得的豐碩成果是與實驗的重要作用分不開的,結合下列實驗裝置圖回答下列問題:
(1)寫出標有序號的儀器名稱:① .
(2)實驗室製取二氧化碳應選用的發生裝置為 (填序號,下同),二氧化碳驗滿方法 .
(3)實驗室用石灰水檢驗CO2的化學方程式為 .
(4)選擇什麼樣的發生裝置主要考慮 和 ,選擇收集裝置主要考慮所制氣體的 和溶水*.
(5)實驗室若用大理石與稀鹽*反應制取二氧化碳,若要製取44克二氧化碳氣體.計算:要含碳*鈣80%的大理石多少克?
【回答】
【考點】二氧化碳的實驗室製法;實驗室製取氣體的思路;二氧化碳的檢驗和驗滿;書寫化學方程式;根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算;常見氣體的實驗室製法、檢驗、乾燥與淨化.
【分析】(1)根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析;
(2)根據碳*鈣和鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳,二氧化碳不具有助燃*進行分析;
(3)根據*氧化鈣和二氧化碳反應生成碳*鈣沉澱和水進行分析;
(4)根據選擇發生裝置主要考慮反應物的狀態和反應條件,選擇收集裝置主要考慮所制氣體的密度和溶水*進行分析;
(5)根據碳*鈣和鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳,依據二氧化碳的質量進行計算.
【解答】解:(1)通過分析題中所指儀器的作用可知,①是試管;
(2)碳*鈣和鹽*反應生成*化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,二氧化碳不具有助燃*,驗滿的方法是:把燃着的木條放在集氣瓶口,火焰熄滅,*集滿;
(3)*氧化鈣和二氧化碳反應生成碳*鈣沉澱和水,化學方程式為:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)選擇發生裝置主要考慮反應物的狀態和反應條件,選擇收集裝置主要考慮所制氣體的密度和溶水*;
(5)設需要含碳*鈣80%的大理石質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x×80% 44g
=
x=125g
故*為:(1)試管;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,把燃着的木條放在集氣瓶口,火焰熄滅,*集滿;
(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(4)反應物的狀態,反應條件,密度;
(5)需要含碳*鈣80%的大理石質量為125g.
【點評】本題主要考查常見氣體的發生裝置與收集裝置的探究,發生裝置依據反應物的狀態和反應條件選擇,收集裝置依據氣體的密度和溶解*選擇.
知識點:二氧化碳製取的研究
題型:實驗題