問題詳情:
NA為阿伏加德羅常數,下列有關説法正確的是
A. 常温下,7.8g固體Na2O2中,含有的*陽離子總數為0.4 NA
B. 4.48L氨氣分子中含0.6NA個N-H鍵
C. 鐵、Cu片、稀硫*組成的原電池,當金屬鐵質量減輕5.6g時,流過外電路的電子為0.3NA
D. 4℃時,20g2H216O中含有共用電子對數為2NA
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A、7.8g過氧化*的物質的量為:=0.1mol,0.1mol過氧化*中含有0.2mol*離子、0.1mol過氧根離子,總共含有0.3mol離子,含有的*陽離子總數為0.3NA,故A錯誤;
B、不是標況下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算4.48L氨氣的物質的量,故B錯誤;
C、5.6g鐵的物質的量為:=0.1mol,0.1mol鐵與稀硫*反應轉移0.2mol電子,根據電子守恆,流過外電路的電子為0.2NA,故C錯誤;
D、20g2H216O的物質的量為:=1mol,1mol水分子中含有2mol共用電子對,所以含有共用電子對數為2NA,故D正確;
故選D。
【點晴】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷。注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關係,準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關係。本題中的易錯項為A,過氧化*中含有的*離子為過氧根離子,0.1mol過氧化*中含有0.2mol*離子、0.1mol過氧根離子,總共含有0.3mol離子。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題