問題詳情:
設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列説法正確的是
A. 7.8gNa2O2中*離子數為0.1NA
B. 1mol*基含有的電子數為7NA
C. 常温常壓下,2.24 L乙烯中含有的*原子數為0.4NA
D. 0.1L 0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的*離子數為0.05NA
【回答】
【*】A
【解析】
【詳解】2O2中含有Na+和O22-,7.8gNa2O2物質的量為0.1mol,則*離子數為0.1NA,故A正確;
B. 1mol*基含有的電子數為9NA,故B錯誤;
C.常温常壓Vm不等於22.4L/mol,Vm未知無法計算乙烯的物質的量和*原子數,故C錯誤;
D.醋*為弱*,部分電離,0.1L0.5 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的*離子數小於0.05NA,故D錯誤;
故*為A。
【點睛】順利解答該類題目的關鍵是:一方面要仔細審題,注意關鍵字詞,熟悉常見的“陷阱”;另一方面是要把各種量轉化為物質的量,以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用範圍和使用條件。關於氣體摩爾體積的使用注意:①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體,而標況下水、CCl4、HF等為液體,SO3為固體;②必須明確温度和壓強是0℃,101kPa,只指明體積無法求算物質的量;③22.4L/mol是標準狀態下或一定温度、一定壓強下的氣體摩爾體積。
知識點:物質的量單元測試
題型:選擇題