如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將*氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳**中製備Cl...

問題詳情：

如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將*氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳**中製備Cl2O，並用水吸收Cl2O製備次**溶液。

已知：Cl2O極易溶於水並與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。

(1)①實驗中控制*氣與空氣體積比的方法是____________________________。

②為使反應充分進行，實驗中採取的措施有______________________________。

③裝置D的作用是______________________________。

(2)①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：____________________________________。

②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。

(3)裝置C中採用棕*圓底燒瓶是因為______________________________________。

(4)已知次**可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次**溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用______（填“*”或“鹼”）式滴定管取20.00 mL次**溶液，加入足量的，再加入足量的，過濾，洗滌沉澱，在真空乾燥箱中乾燥，用電子天平稱量沉澱質量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。

【回答】

(1)①通過觀察A中產生氣泡的速率調節流速　  ②攪拌、使用多孔球泡

③吸收未反應的*氣，防止污染空氣

(2)①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2　   ②該反應放熱，温度升高Cl2O會分解

(3)HClO見光易分解

(4)* 　 H2O2溶液  **銀溶液 （3分）

知識點：未分類

題型：未分類