問題詳情:
一定温度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( )
A. 反應在0~10s內用Z表示反應速率為0.158mol·L-1·s-1
B. 反應在0~10s內,X的物質的量濃度減少了0.79mol·L-1
C. 反應進行到10s時,Y的轉化率為79.0%
D. 反應化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)
【回答】
C
【解析】
【詳解】A. 由圖可知,10s內Z的物質的量變化量為1.58mol,用Z表示的反應速率為v(Z)= =0.079moL/(L⋅s),故A錯誤;
B. 由圖可知,10s內X的物質的量變化量為0.79mol,X的物質的量濃度減少了△c= =0.395mol/L,故B錯誤;
C. 反應開始到10s時,Y消耗物質的量1.0mol−0.21mol=0.79mol,Y的轉化率=×100%=79.0%,故C正確;
D. 由圖象可以看出,由圖表可知,隨反應進行X、Y的物質的量減小,Z的物質的量增大,所以X、Y是反應物,Z是生成物,l0s後X、Y、Z的物質的量為定值,不為0,反應是可逆反應,且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(1.20−0.41)mol:(1.00−0.21)mol:1.58mol=1:1:2,參加反應的物質的物質的量之比等於化學計量數之比,故反應化學方程式為X(g)+Y(g)⇌2Z(g),故D錯誤;
*選C。
知識點:化學平衡
題型:選擇題