問題詳情:
某温度時,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)=________;反應從開始至2分鐘末,Y的轉化率為α(Y)=________;用Z的濃度變化表示0~2分鐘內的平均反應速率為v(Z)=________。
(2)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程式為______________。
【回答】
0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2Z
【解析】
(1)根據圖像可知起始時X的物質的量是1.0mol,濃度為c(X)=1.0mol÷2L=0.5mol/L;反應從開始至2分鐘末消耗Y是1mol-0.9mol=0.1mol,所以Y的轉化率為α(Y)=0.1mol/1mol×100%=10%;2min時生成Z是0.2mol,濃度是0.2mol÷2L=0.1mol/L,則用Z的濃度變化表示0~2分鐘內的平均反應速率為v(Z)=0.1mol/L÷2min=0.05mol/(L·min)。
(2)由圖中所給數據進行分析可知X與Y是反應物,Z是生成物,2min時消耗X是0.3mol,消耗Y是0.1mol,生成Z是0.2mol,則根據變化量之比是化學計量數之比可知該反應的化學方程式為3X+Y2Z。
知識點:化學平衡圖像分析
題型:填空題