室温下，將0.05molNa2CO3固體溶於水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是（  ...

問題詳情：

室温下，將0.05 mol Na2CO3固體溶於水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是（   ）

【回答】

【*】B

【解析】室温下，將0. 05 mol Na2CO3固體溶於水配成100mL溶液，溶液中存在CO32—+H2O HCO3—+OH—溶液呈鹼*；加入50mL  1 mol·L－1H2SO4，H2SO4與Na2CO3恰好反應，則反應後的溶液溶質為Na2SO4，故根據物料守恆反應結束後c(Na+)=2c(SO42－)，A錯誤；向溶液中加入0.05molCaO，則CaO+ H2O=Ca(OH)2，則c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)減小，故增大，B正確；加入50mL H2O，溶液體積變大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)減小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水電離，故由水電離出的c(H+)·c(OH—)減小，C錯誤；加入0.1molNaHSO4固體，NaHSO4為強**式鹽電離出H+與CO32—反應，則反應後溶液為Na2SO4溶液，溶液呈中*，故溶液pH減小，引入了Na+，故c(Na+)增大，D項錯誤。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題