問題詳情:
下列有關電解質溶液的説法正確的是
A. 向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)減小
B. 將CH3COONa溶液從20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)增大
C. 向鹽*中加入氨水至中*,溶液中c(NH4+)/c(Cl-)>1
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量**銀,溶液中c(Cl-)/c(Br-)不變
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A. 加水稀釋促進CH3COOH 的電離,n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,則溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大,故A錯誤;
B. 升温促進醋*根離子水解,醋*根的水解平衡常數Kh=[c(CH3COOH)·c(OH-)]/ c(CH3COO-)增大,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)·c(OH-)應減小,故B錯誤;
C. 向鹽*中加入氨水至中*,溶液中電荷守恆為:c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-),溶液顯中*,則c(H+)=c(OH-),所以c(NH4+)=c(Cl-),即溶液中c(NH4+)/c(Cl-)=1,故C錯誤;
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中==,温度不變AgCl、AgBr的溶度積不變,則溶液中不變,故D正確。
故選D。
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題