下列敍述及解釋正確的是(　　)A．2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*)　ΔH<0，在平衡後，對...

問題詳情：

下列敍述及解釋正確的是(　　)

A．2NO2(g)(紅棕*)N2O4(g)(無*)　ΔH<0，在平衡後，對平衡體系採取縮小容積、增大壓強的措施，因為平衡向正反應方向移動，故體系顏*變淺

B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0，在平衡後，對平衡體系採取增大容積、減小壓強的措施，因為平衡不移動，故體系顏*不變

C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(紅*)＋3KCl，在平衡後，加少量KCl，因為平衡向逆反應方向移動，故體系顏*變淺

D．對於N2＋3H22NH3，平衡後，壓強不變，充入O2，平衡左移

【回答】

解析：選D。A項，縮小體積，平衡右移，但c(NO2)濃度仍增大，顏*變深，A錯；B項，擴大容積，平衡不移動，但由於c(I2)減小，故體系顏*變淺，B錯；C項，由於KCl沒有參與反應，故對平衡無影響，C錯；D項，壓強不變，充入O2(注：O2不參與反應)，體積擴大，各物質分壓減小，濃度變小，平衡左移。

9．在一定温度下，反應H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該温度時HX(g)的最大分解率接近於(　　)

A．5%                          B．17% 

C．25%                         D．33%

解析：選B。H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數K1為10，那麼HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數K2為，2HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數K3為()2＝0.01。

　　2HX(g)H2(g)＋X2(g)

起始(mol/L)  1       0     0

變化(mol/L)  x            

平衡(mol/L)  1－x         

K3＝＝0.01，得到x≈0.17，該温度時HX(g)的最大分解率接近於17%。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題