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反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數...

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問題詳情：

反應N2O4(g)反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數...2NO2(g)　ΔH=+57 kJ·mol-1在温度為TT2時,平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如圖所示,下列説法正確的是    (　　)

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點氣體的顏*:A深,C淺

C.由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法反應N2O4(g)2NO2(g)　ΔH=+57kJ·mol-1在温度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數... 第2張

D.若p2>p1,則化學平衡常數KA>KC

【回答】

C　由圖像可知,A、C兩點在等温線上,C點壓強大,則A、C兩點的反應速率:A<C,A項錯誤;C點壓強大,與A相比C點平衡向逆反應方向進行,根據平衡移動原理,到達平衡後NO2濃度仍比原平衡濃度大,所以A淺,C深,B項錯誤;升高温度,化學平衡正向移動,NO2的體積分數增大,由圖像可知,T1<T2,由狀態B到狀態A,可以用加熱的方法,C項正確;平衡常數只受温度影響,温度相同平衡常數相同,所以化學平衡常數KA=KC,D項錯誤。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題

Tags：t1 N2O4g2NO2g t2 mol H57kJ
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