MnSO4是製備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可製備少量MnSO4溶液，反應原理為MnO2＋H...

問題詳情：

MnSO4是製備高純MnCO3的中間原料。實驗室用如圖所示裝置可製備少量MnSO4溶液，反應原理為MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列説法錯誤的是（　　）

A. 若實驗中將N2換成空氣，則反應液中 的濃度之比變大

B. 緩慢通入混合氣體可提高SO2的轉化率

C. 若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被堵塞

D. 石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A、SO2能與H2O反應生成H2SO3，H2SO3易被氧氣氧化成SO42－，導致溶液中c(SO42－)增大，即之比減小，故A説法錯誤；

B、緩慢通入混合氣體，可以使SO2充分反應，提高SO2的轉化率，故B説法正確；

C、若不通N2，則燒瓶中的進氣管口容易被MnO2堵塞，故C説法正確；

D、SO2有毒，不能直接排放到空氣，*氧化鈣微溶於水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳對尾氣的吸收效果比澄清石灰水更好，故D説法正確；

*選A。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：選擇題