實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料製備MgCO3·3H...

問題詳情：

實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料製備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：

（1）*溶過程中主要反應的熱化學方程式為

MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l)   ΔH=－50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l)    ΔH=－225.4 kJ·mol-1

*溶需加熱的目的是______；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_______。

（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為___________。

（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

①實驗裝置圖中儀器A的名稱為_______。

②為使Fe3+儘可能多地從水相轉移至有機相，採取的*作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，並重復多次。

（4）請補充完整由萃取後得到的水溶液製備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下乾燥，得到MgCO3·3H2O。

[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉澱；pH=5.0時Al(OH)3沉澱完全]。

【回答】

【*】（1）加快*溶速率；避免製備MgCO3時消耗更多的鹼

（2）H2O2＋2Fe2＋＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O  （3）①分液漏斗；②充分振盪

（4）至5.0＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉澱生成，靜置，向

上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，

【解析】

（4）根據*氧化鎂和*氧化鋁沉澱的pH可知，滴加氨水的同時必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低於5.0，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5.0＜pH＜8.5，過濾，邊攪拌邊向濾液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉澱生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉澱生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50℃下乾燥，得到MgCO3·3H2O。

【考點定位】本題主要是考查物質製備工藝流程圖分析，涉及反應條件控制、儀器識別、氧化還原反應方程式書寫、物質的分離與提純等化學實驗基本*作

【名師點晴】分離提純型探究實驗評價題一般以物質的製備、分離、提純為基礎，考查基本的實驗原理、實驗方法和實驗基本*作。在解題過程中需要注意題目提供信息的應用，特別是新物質的製備過程中，有一些特殊的*質（如易水解、熔沸點等），要善於聯繫課本相關的物質的*質和實驗方法運用於解題。在複習備考中要對元素及化合物的*質進行梳理，從理論的角度進行升入分析，遷移和應用，要重視物質的*質，實驗基本*作，物質的分離提純。電化學類試題具有很強的規律*和策略*，在解題過程中需要不斷總結，歸納。工藝流程中的實驗分析：工藝流程的命題來源很廣，與各個知識模塊的結合點較多，因此分析工業生產工藝流程題時，應將流程路線，試題設問和理論知識有機結合起來，它常常結合工藝流程考查基本化學實驗問題，可以説它是無機框圖題的創新。流程的呈現形式有：①*作流程；②物質變化流程；③裝置流程。解題時首先要明確原料和產品(包括副產品)，即箭頭進出方向，其次依據流程圖分析反應原理，緊扣信息，搞清流程中每一步發生了什麼反應——知其然，弄清有關反應原理，明確目的(如沉澱反應、除雜、分離)——知其所以然，最後聯繫儲存的知識，有效地進行信息的利用，準確表述和工整書寫。由於工藝流程常與溶液的配製、物質的分離及定量測定等基本*作有機結合起來，所以只有複習時牢固掌握實驗基礎知識，才能有效結合題中的信息，準確答題。

物質製備化工生產流程的主線一般為。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題