在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀釋或加入少量醋**晶體，都會引起（　　）A．pH增加  B．CH3COOH...

問題詳情：

在0.1mol/L的醋*溶液中加水稀釋或加入少量醋**晶體，都會引起（　　）

A．pH增加   B．CH3COOH電離程度增大

C．導電能力減弱 D．c（OH﹣） 減小

【回答】

【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．

【分析】CH3COOH溶液加水稀釋，溶液**減弱，溶液的pH增大，導電能力減弱；CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時，醋*根離子濃度增大，平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減小．

【解答】解：A．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液**減弱，pH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；

B．CH3COOH溶液加水稀釋，促進醋*電離，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，故B錯誤；

C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；

D．加水稀釋，促進醋*電離，但溶液中*離子濃度減小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，*離子濃度減小，c（OH﹣）增大，故D錯誤；

故選A．

【點評】本題考查了外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度變化以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大．

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題