25℃時，0.1mol·L－1的醋*溶液的pH約為3，向其中加入醋**晶體，等晶體溶解後發現溶液的pH增大。對...

問題詳情：

25 ℃時，0.1 mol·L－1的醋*溶液的pH約為3，向其中加入醋**晶體，等晶體溶解後發現溶液的pH增大。對上述現象有兩種不同的解釋：*同學認為醋**水解呈鹼*，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋**溶於水電離出大量醋*根離子，抑制了醋*的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

（1）上述兩種解釋中________（填“*”或“乙”）正確。

（2）為了驗*上述哪種解釋正確，繼續做如下實驗：向0.1 mol·L－1的醋*溶液中加入少量下列物質中的________（填寫編號），然後測定溶液的pH。（已知25 ℃時，CH3COONH4溶液呈中*）

A．固體CH3COOK    B．固體CH3COONH4    C．氣體NH3   D．固體NaHCO3

（3）若________（填“*”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）常温下，將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶於水，配製成0.5 L混合溶液。判斷：

①溶液*有________種粒子。

②其中有兩種粒子的物質的量之和一定等於0.010 mol，它們是___________和___________。

③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。

【回答】

（1）_____乙________（填“*”或“乙”）。

（2）_______B_________（填寫編號）。

（3）____乙____（填“*”或“乙”），___增大_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）①_____7________。

②______ CH3COO－_________和______CH3COOH_________。

③____0.006____mol。

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題