問題詳情:
Ⅰ、由於温室效應和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量並加以開發利用,引用了各界的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料*醇。一定條件下發生反應:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),該反應的能量變化如圖所示:
(1)上述反應平衡常數K的表達式為________________,温度降低,平衡常數K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(2)在體積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,測得CO2的物質的量隨時間變化如下表所示。從反應開始到5 min末,用*氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2)=________。
t/min | 0 | 2 | 5 | 10 | 15 |
n(CO2)/mol | 1 | 0.75 | 0.5 | 0.25 | 0.25 |
(3)下列條件能使上述反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是________(填寫序號字母)
a.及時分離出CH3OH氣體
b.適當升高温度
c.保持容器的容積不變,再充入1 mol CO2和3 mol H2
d.選擇高效催化劑
Ⅱ、(1)在容積為2 L的密閉容器中,由CO2和H2合成*醇,在其他條件不變的情況下,考察温度對反應的影響,如圖所示(T1、T2均大於300℃)
下列説法正確的是________(填序號);
①温度為T1時,從反應開始到平衡,生成*醇的平均速率為v(CH3OH)=
mol·L-1·min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的小
③該反應為放熱反應
④處於A點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時增大
(2)在T1温度時,將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恆容容器中,充分反應達到平衡後,若CO2的轉化率為α,則容器內的壓強與起始壓強之比為_____________。
【回答】
Ⅰ(1) 增大 (2)0.15 mol·L-1·min-1 (3)c
Ⅱ(1)③④ (2)或1-
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題