“低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤，**等可以與水蒸氣反應生成以CO和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用...

問題詳情：

 “低碳循環”引起各國的高度重視，已知煤，**等可以與水蒸氣反應生成以CO 和H2為主的合成氣，合成氣有廣泛應用。試回答下列問題：

（1）高爐鍊鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應為：FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)  ΔH＞0。已知在1100 ℃時，該反應的化學平衡常數K=0.263。

①温度升高，化學平衡移動後達到新的平衡，此時平衡常數K值 ____   (填“增大”、“減小”或“不變”)；

②1100 ℃時測得高爐中，c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，則在這種情況下，該反應向  ___  進行(填“左”或“右”)，判斷依據是     _____________      。

（2）目前工業上也可用CO2來生產燃料*醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH＝－49.0 kJ·mol-1，現向體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，*氣的平均反應速率v(H2)＝        。

②反應達到平衡後，下列措施能使增大的是            (填符號)。

A．升高温度      B．再充入H2       C．再充入CO2     D．將H2O(g)從體系中分離

E．充入He(g)

①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H = +206.4 kJ·mol-1

②CO(g)+ H2O(g)CO2(g) +H2(g) △H = -41.2 kJ·mol-1

對於反應①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的是____________。

a.升高温度  b.增大水蒸氣濃度  c.加入催化劑  d.降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2產量。若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分數為20%)與H2O反應，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉化率為 ____________。

【回答】

（1）①增大   ②右（各1分） 因為[CO2]/[CO]=0.25<0.263    每空2分

（2）①0.225 mol·L-1·min-1      ②B、D     （3）a   90%

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題