問題詳情:
.下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫*試劑標籤上的部分內容。據此下列説法正確的是( )
A. 該硫*的物質的量濃度為9.2 mol·L-1
B. 1 mol Zn與足量該硫*反應產生2 g*氣
C. 配製200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫*需取該硫*50 mL
D. 該硫*與等質量的水混合後所得溶液的濃度大於9.2 mol·L-1
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
A. 根據c=1000ρ×ω/M進行計算;
B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體;
C.根據稀釋前後溶質的量不變求出所需濃硫*的體積;
D.濃硫*與等質量的水混合後所得溶液的濃度小於濃硫*濃度的平均值;
【詳解】A.根據c=1000ρ×ω/M可知,硫*的濃度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L,A錯誤;
B. Zn與濃H2SO4反應放出SO2氣體;B錯誤;
C.設需取該濃硫*xmL,根據稀釋前後溶質的量不變可知:200 mL×4.6 mol·L-1=x·18.4 mol·L-1,x=50 mL,C正確;
D.由於水的密度小於H2SO4的密度,所以當濃H2SO4與水等質量混合時,其體積大於濃H2SO4體積的2倍,所以其物質的量濃度小於9.2 mol·L-1,D錯誤;
綜上所述,本題選C。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題