如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫*試劑標籤上部分內容．據此下列説法正確的是（）   A．該試劑的物質的...

問題詳情：

如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫*試劑標籤上部分內容．據此下列説法正確的是（）

    A． 該試劑的物質的量濃度為9.2 mol•L﹣1

    B． 該硫*50 mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3 L

    C． 配製200 mL 4.6 mol•L﹣1的稀硫*需取該硫*50 mL

    D． 該硫*與等體積的水混合所得溶液的質量分數小於49%

【回答】

考點：  物質的量濃度的相關計算；溶液中溶質的質量分數及相關計算；配製一定物質的量濃度的溶液．

專題：  物質的量濃度和溶解度專題．

分析：  A．根據c=來計算；

B．根據Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫*不反應來分析；

C．根據配製溶液前後溶質的物質的量不變來計算；

D．水的密度比硫*的密度小，等體積混合時，硫*的質量大於水的質量．

解答：  解：A．由c=，c==18.4mol/L，故A錯誤；

B．根據Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu與稀硫*可知，隨反應的進行，濃硫*變為稀硫*，生成二氧化硫的體積小於0.05L×18.4mol/L×0.5×22.4L/mol=10.3L，故B錯誤；

C．根據配製溶液前後溶質的物質的量不變可知，需取該硫*的體積為=0.05L=50mL，故C正確；

D．水的密度比硫*的密度小，等體積混合時，硫*的質量大於水的質量，所以該硫*與等體積的水混合所得溶液的質量分數大於49%，故D錯誤；

故選C．

點評：  本題考查物質的量濃度的計算，明確信息利用c=來計算濃度時解答本題的關鍵，並熟悉溶液配製、稀釋計算等，題目難度不大．

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題