如圖1所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答下列問題．（1）t1℃時，100克A的飽和溶液...

問題詳情：

如圖1所示，A、B、C為三種物質的溶解度曲線，請根據圖示信息回答下列問題．

（1）t1℃時，100克A的飽和溶液中含溶質的質量是　．

（2）t1℃時，將30g B物質投入100g水中，充分溶解，温度不變，所得溶液為　　溶液（填“飽和”或“不飽和”）

（3）下列説法正確的是　　．

A．t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降温至t1℃，析出晶體含有A和C

B．t2℃，將A、B、C的飽和溶液分貝降温至t1℃，所得溶液中溶質質量分數的大小關係是B＞A＞C

C．從混有少量A的C物質中提取較純淨的C，可通過升温結晶的方法來實現

D．t1℃時，欲用A的飽和溶液配製10%的A溶液，只需要燒杯、量筒、膠頭滴管三種玻璃儀器

（4）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽*後，錐形瓶中C中的飽和溶液變渾濁，請解釋原因　　．

【回答】

【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結晶的概念與現象；物質發生化學變化時的能量變化．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定温度下的溶解度，從而確定物質的溶解*，②比較不同物質在同一温度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨温度變化的變化情況，從而判斷通過降温結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：（1）t1℃時，A物質的溶解度是25g，所以100克A的飽和溶液中含溶質的質量是×100%×100g=20g；

（2）t1℃時，B的溶解度是40g，將30gB物質投入100g水中，充分溶解，温度不變，所得溶液為不飽和溶液；

（3）A．t2℃時，將A和C的混合溶液（兩者均已達到飽和），降温至t1℃，C的溶解度隨温度的降低而減小，故C無晶體析出，故A錯誤；

B．由於在t2℃時，三物質的溶解度的大小關係為A＞B＞C，則其飽和溶液中溶質的質量分數的大小關係為A＞B＞C，將三種物質的飽和溶液將温到t1℃時，由於A和B的溶解度都隨温度的降低而減小，它的溶液中就會有晶體析出，溶液中溶質的質量分數就會減小，但C的溶解度隨温度的降低而增大，因此溶液中溶質的質量分數都不發生變化，但由圖不難看出三物質的溶解度的大小關係為B＞A＞C，所得溶液中溶質質量分數的大小關係是B＞A＞C，故B正確；

C．A的溶解度受温度影響變化較大，從混有少量B的A物質中提取較純淨的A，可通過降温結晶的方法實現，故C正確；

D．t1℃時，欲用A的飽和溶液配製10%的A溶液，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒四種玻璃儀器，故D錯誤；

故選：BC；

（4）向放有鎂片的試管中滴加稀鹽*後，錐開瓶中C中的飽和溶液變渾濁，原因在於鎂與鹽*反應放出了熱量，温度升高，而C的溶解度隨温度的升高而減小．

故*為：（1）20g；

（2）不飽和；

（3）BC；

（4）鎂與鹽*反應放出熱量導致温度升高，C的溶解度減小．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

知識點：溶液單元測試

題型：填空題