X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼...

問題詳情：

X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素週期表的各元素中電負*最大。請回答下列問題：

(1)X、Y的元素符號依次為__________、__________；

(2)XZ2與YZ2分子的立體結構分別是__________和__________，1mol YZ2中δ鍵的數目為____________________；

(3)Q的元素符號是________，它屬於第_______週期，它的核外電子排布式為__________，在形成化合物時它的最高化合價為_______________；

【回答】

【*】    (1). S    (2). C    (3). V形    (4). 直線形    (5). 1.204 × 1024 或2NA    (6). Cr    (7). 四    (8). 1s22s22p63s23p63d54s1    (9). +6

【解析】

【分析】

X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，則X為S元素；Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，則Y為C元素；Z是地殼內含量最高的元素，則Z為O元素；Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，則Q為Cr元素；E在元素週期表的各元素中電負*最大，則E為F元素。

【詳解】（1）X為S元素，Y為C元素，故*為：S；C；

（2）SO2中S原子的價層電子對數為3，孤對電子數1，則空間構型為V形；CO2中C原子的價層電子對數為2，孤對電子數0，則空間構型為直線形；SO2中S原子和O原子形成2個δ鍵，1molSO2中δ鍵的數目為2NA，故*為：V形；直線形；1.204×1024 或2NA；

（3）Q為Cr元素，原子序數為24，位於週期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價為+6價，故*為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6。

【點睛】本題考查原子結構與元素的*質，注意把握原子核外電子排布，推斷元素的種類是關鍵，還要注意把握分析空間構型的判斷。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：填空題