對有關NaClO和NaCl混合溶液的敍述正確的是（　　）                  A．該溶液中，H+...

問題詳情：

對有關NaClO和NaCl混合溶液的敍述正確的是（　　）                  

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存                        

B．該溶液中，K+、OH﹣、S2﹣、NO3﹣能大量共存                       

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+→Cl﹣+2Fe3++H2O          

D．向該溶液中加入濃鹽*，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個       

【回答】

【考點】離子共存問題．                                         

【專題】離子反應專題．                                         

【分析】A．次***具有強氧化*，能夠氧化溴離子；次**根離子與*離子反應；        

B．次***能夠氧化硫離子；                                    

C．溶液中不存在*離子，反應生成*氧化鐵沉澱；                      

D．根據反應ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O可知生成1mol*氣失去轉移1mol電子．           

【解答】解：A．NaClO能夠與H+、Br﹣發生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；        

B．NaClO能夠氧化S2﹣，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；              

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，次***能夠氧化亞鐵離子，反應生成*氧化鐵沉澱，正確的離子方程式為：2Fe2++5ClO﹣+5H2O→Cl﹣+2Fe（OH）3↓+4HClO，故C錯誤；                 

D．發生反應為：ClO﹣+2H++Cl﹣=Cl2↑+H2O，生成1mol*氣轉移了1mol電子，轉移電子約為6.02×1023個，故D正確；                                         

故選D．                                                    

【點評】本題考查離子共存的判斷、氧化還原反應的計算、離子方程式的書寫等知識，為高考的高頻題，屬於中等難度的試題，注意掌握離子反應發生條件，明確離子不能大量共存的一般情況；試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利於培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．                       

知識點：離子反應

題型：選擇題