問題詳情:
NaHCO3和NaHSO4的溶液混合後,實際參加反應的離子是()
A. H+和CO32﹣ B. HCO3﹣和HSO4﹣
C. Na+、HCO3﹣和H+ D. HCO3﹣和H+
【回答】
考點: 離子反應的概念.
專題: 離子反應專題.
分析: 碳***為強電解質,在水中電離產生*離子和碳**根離子,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3﹣,
硫***為強電解質,在水中完全電離生成*離子、*離子、硫*根離子,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42﹣,據此解答即可.
解答: 解:碳***為強電解質,在水中電離產生*離子和碳**根離子,電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3﹣,
硫***為強電解質,在水中完全電離生成*離子、*離子、硫*根離子,電離方程式為:NaHSO4=Na++H++SO42﹣,
兩者混合實際參加反應的離子為:HCO3﹣和H+生成二氧化碳氣體和水,
故選D.
點評: 本題考查電離方程式以及離子反應發生的本質,題目難度不大.
知識點:離子反應
題型:選擇題