問題詳情:
(1)用銅與濃硫*反應制取硫*銅,實驗裝置如圖所示.
A中裝置體現了濃硫*的哪些*質? ;
(2)為符合綠*化學的要求,某同學進行如下設計:將銅粉在 (填儀器名稱)中反覆灼燒,使銅與空氣充分反應生成氧化銅,再將氧化銅與稀硫*反應,反應後溶液經過 、 、過濾、洗滌、乾燥,即可得到產品CuSO45H2O晶體,乾燥時需要控制温度小於100℃,若温度過高,則會導致 .
(3)探究小組用滴定法測定某膽*晶體中CuSO4的含量.取ag樣品配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子後,用c molL﹣1的EDTA(H2Y2﹣)標準溶液滴定至終點,平均消耗EDTA溶液6mL.滴定反應如下:Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+
①寫出計算CuSO4質量分數的計算式ω= ;
②下列*作會導致CuSO4含量的測定結果偏低的是 .
a.用樣品溶液潤洗錐形瓶
b.滴定終點時俯視讀數
c.滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡
【回答】
(1) **和強氧化* ;
(2) 坩堝 , 蒸發濃縮 、 冷卻結晶 、 CuSO45H2O晶體失去部分結晶水 .
(3)①ω= ×100% ;
② bc .
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題