問題詳情:
某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫*的反應情況,用如圖所示裝置先進行了有關實驗:
(1)B是用來收集實驗中產生的氣體的裝置,但未將導管畫全,請直接在原圖上把導管補充完整。
(2)實驗中他們取6.4g銅片和12mL 18mol·L濃硫*放在圓底燒瓶*熱,直到反應完畢,最後發現燒瓶中還有銅片剩餘,該小組學生根據所學的化學知識認為還有一定量的硫*剩餘。
①請寫出銅跟濃硫*反應的化學方程式:_______。
②為什麼有一定量的餘*但未能使銅片完全溶解,你認為原因是__________。
③下列*品中能夠用來*反應結束後的燒瓶中確有餘*的是_____(填寫字母編號)。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)為定量測定餘*的物質的量濃度,*、乙兩學生進行了如下設計:
*學生設計方案是:先測定銅與濃硫*反應產生SO2的量,再計算餘*的物質的量濃度。他認為測定SO2的量的方法有多種,請問下列實驗方案中不可行的是_____(填寫字母編號)。
A.將裝置A產生的氣體緩緩通過預先稱量過盛有鹼石灰的乾燥管,結束反應後再次稱量
B.將裝置A產生的氣體緩緩通入足量用硫**化的KMnO4溶液,再加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、乾燥、稱量沉澱
C.用排水法測定裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
D.用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產生氣體的體積(已折算成標準狀況)
【回答】
(1) (2)①
②反應過程中H2SO4被不斷消耗,生成的水逐漸增多,使濃硫*逐漸變稀,至一定濃度就不再與銅片反應 ③AD (3)ABC
知識點:硫*
題型:實驗,探究題