問題詳情:
控制適合的條件,將反應2Fe3++2I-2Fe2++I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A. 反應時,電子從乙中石墨電極沿導線流向*中石墨電極
B. 反應時,*中石墨電極發生還原反應
C. 電流表讀數為零時,反應達到化學平衡狀態
D. 電流表讀數為零後,在*中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極
【回答】
【*】D
【解析】根據總反應2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2可知,鐵元素的化合價降低,發生還原反應;而*元素的化合價升高,發生氧化反應則圖中*燒杯中的石墨作正極,乙燒杯中的石墨作負極。A、原電池中,電子從負極沿導線流向正極,即從乙中石墨電極沿導線流向*中石墨電極,故A正確;B、*中石墨電極上Fe3+得電子發生還原反應生成亞鐵離子,故B正確;C、當電流計為零時,説明沒有電子發生轉移,則反應達到平衡,故C正確;D、當加入Fe2+,導致平衡逆向移動,則Fe2+失去電子生成Fe3+,作為負極,而乙中石墨成為正極,故D錯誤;故選D。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題