問題詳情:
乙苯()是重要的化工原料,工業上利用乙苯可以製備苯乙烯和β-*苯乙*:
乙苯脱*制苯乙烯: △H1=akJ/mol
乙苯*化制β-*苯乙*:
△H2=bkJ/mol
回答下列問題: (1)利用下表提供的數據計算a=_____。乙苯脱*制苯乙烯的反應在_____(填“高温”或“低温”)有利於其自發進行。
化學鍵 | C-H | C-C | H-H | C=C |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 436 | 612 |
(2)已知
+HCl(g) △H=-54kJ/mol
H2 (g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-185kJ/mol 則b=______________。
(3)T℃,將nmol乙苯加入到體積為V L的恆容容器中,發生脱*反應,容器內壓強隨時間變化如下表所示:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
壓強/×100 kPa | 1.0 | 1.2 | 1.3 | 1.4 | 1.4 |
平衡時容器內氣體的總物質的量為______,乙苯的轉化率為______%。
(4)工業由乙苯脱*制苯乙烯實際上是在恆壓密閉容器中進行的。將m mol乙苯通入某恆壓密閉容器中(反應過程中維持壓強為p),乙苯的平衡轉化率隨温度變化如右圖所示:
①在a點所示的條件下,向該容器中通入25L水蒸氣,則乙苯的轉化率______(填“變大”“變小”或不變),生成苯乙烯的速率________(填“變大”“變小”或不變)。
②b 點氣體總體積______(填“<”“>”或“=”)c 點氣體總體積。
③c點平衡常數Kp=_______(用平衡分壓代替平衡濃度,平衡分壓=物質的量分數×總壓)。
【回答】
.(1)+124(2 分)(提示:由於反應物和產物中都有苯環,反應物鍵能和生成物鍵能作差時苯環所包含的鍵能被抵消掉,故不用考慮苯環中的鍵能);高温(1分)
(2)-115(2 分)
(3)1.4n mol(2 分);40(2 分)
(4) ①變大(1分);變小(1分);②<(1分);③(2分)
知識點:化學平衡
題型:綜合題