苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，採用催化脱*的方法制取苯乙烯（C...

問題詳情：

苯乙烯是重要的基礎有機化工原料。工業中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，採用催化脱*的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反應方程式為：

C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g)    ΔH1

（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應達到平衡狀

態時，平衡體系組成（物質的量分數）與温度的關係如圖1所示：

600℃時，由圖1可知：

①*氣的物質的量分數為       。

②乙苯的平衡轉化率為       。

③計算此温度下該反應的平衡常數       。

（2）分析上述平衡體系組成與温度的關係圖可知：

①ΔH1       0（填“＞”、“=”或“＜”)。

②當温度高於970℃，苯乙烯的產率不再增加，其原因可能是       。

（3）已知某温度下，當壓強為101.3kPa時，該反應中乙苯的

平衡轉化率為30%；在相同温度下，若反應體系中加入稀

釋劑水蒸氣並保持體系總壓為101.3kPa，請在圖2中畫出

乙苯的平衡轉化率與n(水蒸氣)/n(乙苯)的關係曲線[n(水

蒸氣)/n(乙苯)=12時，乙苯的平衡轉化率基本保持不變]。

（4）已知：3C2H2 (g) C6H6 (g)   ΔH2

C6H6 (g)  + C2H4 (g)  C6H5-CH2CH3 (g)    ΔH3

則反應3C2H2 (g) + C2H4 (g)  C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) 的ΔH=              

    （2）①         ②                               。

【回答】

（1）①25%（2分）  ②33.3%（2分）   ③a/6V（2分）

（2）①>（2分） ②剩餘的乙苯脱*炭化（2分）

（3）（2分） 

【起點30%（1分）終點在30%-100%之間，n(水蒸氣)/n(乙苯)=12時，乙苯的平衡轉化率基本保持不變（1分）】

（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題