問題詳情:
有關熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是( )
A. 稀硫*與0.1 mol/L NaOH溶液反應:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l)△H = +57.3 kJ·mol-1
B. 在101KPa下*氣的燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1, 則可知C的燃燒熱大於110.5 kJ·mol-1
D. 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應,任何温度下能自發進行
【回答】
C
【解析】A、*鹼中和是放熱反應,故△H應為負值,選項A錯誤;
B、燃燒熱為1mol H2完全燃燒的熱效應,故在101KPa下*氣的燃燒熱285.5 kJ·mol-1,則水分解的熱化學方程式:H2O(l)=H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1,選項B錯誤;
C、由反應2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1可知,1mol碳燃燒生成CO放出的熱量為110.5 kJ,CO燃燒生成二氧化碳繼續放出熱量,故1mol碳完全燃燒放出的熱量大於110.5 kJ,所以碳的燃燒熱大於110.5 kJ/mol,選項C正確;
D、2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 反應為熵增反應,△S>0,則高温條件下才有可能滿足△H-T△S<0,反應才能自發進行,選項D錯誤;
*選C。
【點睛】本題考查熱化學方程式的書寫及化學反應方向的判斷。題中應該注意燃燒熱和中和熱的含義。在25℃、101 kPa時,1 mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質的燃燒熱;在稀溶液中,*跟鹼發生中和反應生成1 mol液態水時所釋放的熱量叫做中和熱;注意兩個1mol,前者是1mol可燃物,後者是1mol水。只有正確理解好含義才能對熱化學方程式進行判斷解答。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題