問題詳情:
已知鹽*與硫*跟燒鹼的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=Q1 kJ•mol﹣1,又知:H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=Q2 kJ•mol﹣1.則Q1和Q2的關係是( )
A.Q1=Q2 B.2Q1=Q2 C.Q1<Q2 D.無法判斷
【回答】
【考點】反應熱的大小比較.
【專題】化學反應中的能量變化.
【分析】根據反應熱與物質的物質的量成正比來解答.
【解答】解:鹽*與硫*跟燒鹼的稀溶液反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)△H=Q1 kJ•mol﹣1;
H2SO4(aq)+2KOH(aq)═K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=Q2 kJ•mol﹣1.即2H+(aq)+2OH﹣(aq)═2H2O(l)△H=Q2 kJ•mol﹣1,反應熱與物質的物質的量成正比,即2Q1=Q2,故選B.
【點評】本題考查了熱化學方程式的意義,掌握反應熱與物質的物質的量成正比是解題關鍵,題目較簡單.
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題