問題詳情:
下列關於物質結構、*質的説法正確的是
A. 因為**:HCl>H2CO3,所以非金屬*:Cl>C
B. 同一週期元素的原子,半徑越小越容易失去電子
C. K的原子半徑比Na的原子半徑大,K與水反應比Na與水反應更劇烈
D. 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵
【回答】
【*】C
【解析】
【詳解】A.非金屬*越強,元素的最高價氧化物的水化物的**越強,非金屬*Cl>C,則**HClO4>H2CO3,A錯誤;
B.同一週期,從左向右,原子半徑在減小,得電子能力增強,失去電子能力減弱,B錯誤;
C.同一主族,原子半徑越大,越易失去電子,所以K與水反應比Na與水反應更劇烈,C正確;
D.離子化合物中可能含有共價鍵,如NaOH,但共價化合物中一定不含離子鍵,D錯誤;*選C。
【點晴】該題的選項A為易錯點,注意非金屬強弱的比較方法即可解答。判斷元素金屬*(或非金屬*)的強弱的方法很多,但也不能濫用,有些是不能作為判斷依據的,如:①通常根據元素原子在化學反應中得、失電子的難易判斷元素非金屬*或金屬*的強弱,而不是根據得、失電子的多少。②通常根據最高價氧化物對應水化物的*鹼*的強弱判斷元素非金屬*或金屬*的強弱,而不是根據其他化合物*鹼*的強弱來判斷。另外還需要注意F沒有正價,沒有含氧*。
知識點:化學鍵
題型:選擇題