問題詳情:
實驗室需使用0.5 mol·L-1的稀硫*480 mL,現欲用質量分數為98%的濃硫*(密度為1.84 g·cm-3)進行配製。回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中,配製溶液肯定不需要的是__________(填序號),配製上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)需用量筒量取98%的濃硫*的體積為__________ mL。
(3)下列*作中正確的是__________(填序號,下同);若配製過程中的其他*作均準確,下列*作能使所配溶液濃度偏高的有________。
①洗滌量取濃硫*後的量筒,並將洗滌液轉移到容量瓶中
②待稀釋後的硫*溶液冷至室温後,再將其轉移到容量瓶中
③將濃硫*倒入燒杯中,再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫*
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻後,發現液麪低於標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
【回答】
AD 玻璃棒、膠頭滴管 13.6 ②⑤ ①⑦
【分析】
(1)配製一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管;
(2)根據稀釋前後硫*的物質的量相等列式計算即可;
(3)依據進行誤差分析。
【詳解】
(1) 配製一定物質的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有:量筒、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要燒瓶、分液漏斗;還需要玻璃棒、膠頭滴管;
故*為:AD;玻璃棒、膠頭滴管;
(2) 設需用量筒量取98%的濃硫*的體積為V L,因為濃硫*的物質的量濃度,根據稀釋前後硫*的物質的量相等列式可得:18.4 mol/L × V L = 0.5 mol/L × 0.5 L,解得V = 0.0136 ,即需用量筒量取98%的濃硫*的體積為13.6 mL;
故*為:13.6;
(3) ①洗滌量取濃硫*的量筒,並將洗滌液轉移到容量瓶中,導致溶質物質的量偏大,溶液濃度偏高,題中*作不正確;
②待稀釋後的硫*溶液冷至室温後,再將其轉移到容量瓶中,不會影響濃度的變化,題中*作正確;
③濃硫*溶於水放出大量熱,且濃硫*密度較大,則稀釋濃硫*的*作方法為:將濃硫*沿器壁慢慢注入水中,並不斷攪拌,題中*作不正確;
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸,導致n偏小,則配製溶液濃度偏低,題中*作不正確;
⑤轉移前,容量瓶中含有少量蒸餾水,不影響V,則配製溶液濃度不變,題中*作正確;
⑥定容搖勻後,發現液麪低於刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,題中*作不正確;
⑦定容時俯視刻度線,導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,題中*作不正確;
故選:②⑤;①⑦。
【點睛】
明確實驗原理、實驗*作規範*及*作步驟是解本題關鍵,難點是誤差分析,利用公式中n、V判斷即可。
知識點:一定物質的量濃度的溶液的配製
題型:實驗,探究題