現有一瓶1000mL、含25%NaClO、密度是1.19g·cm－3的“84”消毒液，使用時需要稀釋100倍(...

問題詳情：

現有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 g·cm－3的“84”消毒液，使用時需要稀釋100倍(體積比)，密封保存。下列分析不正確的是(　　)

A．該“84”消毒液中NaClO物質的量濃度為4.0 mol·L－1

B．該“84”消毒液稀釋100倍後，Na＋的物質的量濃度為0.04 mol·L－1

C．空氣中的CO2與“84”消毒液發生反應的化學方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO

D．用容量瓶配製上述濃度的“84”消毒液480 mL，需要稱量的NaClO固體質量為143.0 g

【回答】

解析：選D　c(NaClO)＝＝

≈4.0 mol·L－1，故A正確；稀釋前後NaClO的物質的量不變，體積變為原來的100倍，則濃度變為原來的，即稀釋後濃度為0.04 mol·L－1，故B正確；**：H2CO3>HClO>HCO，由強*制弱*原理可知，CO2與“84”消毒液發生反應的化學方程式是NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO，故C正確；配製480 mL溶液需要500 mL的容量瓶，由n＝cV＝4.0 mol·L－1×0.5 L＝2.0 mol，則m＝nM＝2.0 mol×74.5 g·mol－1＝149.0 g，故D錯誤。

知識點：物質的量濃度

題型：選擇題