(2019·濱州)鈣元素是一種重要的金屬元素,它可組成*化鈣、*氧化鈣等多種物質。(1)*化鈣(CaH2)固體...

問題詳情：

(2019·濱州)鈣元素是一種重要的金屬元素,它可組成*化鈣、*氧化鈣等多種物質。

(1)*化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。某實驗探究小組的同學通過查閲資料得知,*化鈣在常温下能與水反應生成*氧化鈣和*氣,請你寫出該反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)該實驗探究小組將Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2 溶液中,充分反應後過濾,得到濾液和濾渣,經檢驗濾渣的成分是碳*鈣。

(提出問題)

濾液中溶質的成分是什麼?

(猜想與假設)

猜想一:NaOH;

猜想二:NaOH和Ca(OH)2;

猜想三:NaOH和　　　　; 

猜想四:NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2。

經過討論,大家認為猜想四不合理,原因是                                                          

                                                                                          　。 

(實驗過程)

(拓展延伸)在分析反應後所得物質的成分時,除考慮生成物外,還需考慮　                           。 

【回答】

(1)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑

(2)(猜想與假設)Na2CO3　碳**與*氧化鈣能發生反應(或碳**與*氧化鈣不共存,合理即可)

(實驗過程)無明顯現象(或無沉澱產生)　鹽*(或稀鹽*,合理即可)　三

(拓展延伸)反應物(或反應物是否過量)

解析：(1)由題意可知*化鈣與水反應,反應物為*化鈣、水,反應條件為常温,生成物為*氧化鈣、*氣,根據質量守恆定律,該反應的化學方程式為CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑。(2)將碳**溶液滴入*氧化鈣溶液中,碳**與*氧化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*氧化*,由於不知反應物是否都反應完,所以濾液中溶質的成分可能為*氧化*(完全反應);*氧化*、碳**(碳**過量);*氧化*、*氧化鈣(*氧化鈣過量)。碳**與*氧化鈣能發生反應,不能同時存在。(實驗過程)步驟Ⅰ,向濾液中滴加碳**溶液,檢驗是否有*氧化鈣,由於結論為猜想二不成立,所以加入碳**後無明顯現象(或無沉澱產生);步驟Ⅱ,另取濾液,由現象“產生氣泡”可知,加入的溶液為*,説明濾液中含有碳**,猜想三成立。(拓展延伸)由本次探究實驗可知,在分析反應後所得物質的成分時,除考慮生成物外,還需要考慮反應物是否過量。

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題