*化鈣（CaH2）固體是一種儲*材料，是登山運動員常用的能源提供劑。【閲讀資料】①鹼石灰是氧化鈣和*氧化*的混...

問題詳情：

*化鈣（CaH2）固體是一種儲*材料，是登山運動員常用的能源提供劑。

【閲讀資料】

①鹼石灰是氧化鈣和*氧化*的混合物。

②鈣遇水立即發生劇烈反應生成*氧化鈣和*氣。

③*化鈣要密封保存，遇水反應生成*氧化鈣和*氣。

【*化鈣的製備】

*化鈣通常用*氣與鈣加熱製得。某化學興趣小組設計的製取裝置如圖1所示（固定裝置省略）

回答下列問題：

（1）裝置A中製取*氣的化學方程式為　

（2）裝置B的作用是　　。

（3）裝置C中製取*化鈣的化學方程式為　。

（4）若不改變温度，整套裝置氣密*的檢查方法是　。

【產品的定量測定】

通過上述方法制得的*化鈣樣品中常混有未完全反應的鈣

（其餘可能的雜質忽略不計）。樣品純度的測定步驟如下：

①檢查裝置氣密*，裝入*品，按圖2（固定裝置省略）所示連接儀器。

②調整水準管高度，使量氣裝置兩邊的液麪保持同一水平。讀取液麪所在的刻度數據為10.0mL。

③將Y形管慢慢傾斜，直到A端的水全部與B端的樣品混合。

④反應結束，冷卻至室温，再次讀取液麪所在刻度數據為110.0mL。

回答下列問題：

（5）如何判斷樣品與水完全反應：　　。

（6）反應生成*氣的體積為　mL。

（7）已知該實驗條件下，*氣的密度為0.09mg/mL．樣品中*化鈣的純度為　　。（結果精確到0.1%）

【回答】

【分析】（1）依據鋅粒與稀鹽*反應原理書寫方程式；

（2）根據鹼石灰的成分和其中物質的*質分析解答；

（3）依據反應物、生成物和反應條件書寫方程式；

（4）根據檢查裝置氣密*的方法和題目要求分析解答；

（5）根據裝置特點和*化鈣與水反應生成*氣進行分析；

（6）*氣的體積等於反應前後液麪差；

（7）依據*氣的質量＝*氣的體積×*氣的密度求出*氣的質量，再結合*化鈣與水反應方程式及鈣與水反應方程式，求出*化鈣的質量，進而計算樣品中*化鈣的純度。

【解答】解：（1）鋅粒與稀鹽*反應生成*化鋅和*氣，反應的方程式是：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

故*為：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；

（2）鹼石灰是氧化鈣和*氧化*的混合物，氧化鈣與水可反應，*氧化*可作乾燥劑，且與鹽*能反應，所以該裝置的作用是吸收水蒸氣和部分*化*氣體；

故*為：吸收水蒸氣和部分*化*氣體；

（3）鈣和*氣在加熱的條件下生成*化鈣，方程式是Ca+H2 CaH2；

故*為：Ca+H2 CaH2；

（4）要檢查該套裝置的氣密*，可以將活塞關閉後，往分液漏斗中加入適量的水，然後用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，觀察分液漏斗內的液麪變化判斷裝置是否漏氣；

故*為：將活塞關閉後，往分液漏斗中加入適量的水，用手指堵住裝置D的導管口，打開活塞，若氣密*良好，可觀察到分液漏斗內的液麪幾乎不下降；（合理*均可）

（5）由於*化鈣與水反應生成*氣，所以判斷樣品與水是否完全反應，可以觀察右邊的量氣管中液麪，若不再變化，則已完全反應；

故*為：量氣管中液麪不再變化（合理*均可）；

（6）*氣的體積等於反應前後液麪差，為：110.0mL﹣10.0mL＝100.0mL；

故*為：100.0；

（7）反應生成*氣的質量是：100.0mL×0.09mg/mL＝9mg

設樣品中*化鈣的質量是X，生成*氣質量為Y，則鈣的質量為100mg﹣X，鈣與水反應生成*氣質量為9mg﹣Y則

CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑

42                    4

X                     Y

，解得Y＝

Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑

40                 2

100mg﹣X           9mg﹣Y

根據：

將Y＝代入，解得X＝88.4mg

所以樣品中*化鈣的純度為：×100%＝88.4%；

 故*為：88.4%。

【點評】本題考查內容全面而綜合，解答時要根據相關知識細心分析解答，尤其是計算題，能很好的考查學生對知識的掌握和應用能力。

知識點：*和鹼單元測試

題型：實驗題