問題詳情:
(1)某温度時,在2L容器中A、B兩種物質間的轉化反應中,A、B物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數據分析得:
①該反應的化學方程式為____________________;
②反應開始至4min時,B的平均反應速率為________ ,A的反應速率為_____ ,A的轉化率為_____。
③4min時,反應是否達到平衡狀態?________(填“是”或“否”),8min時,v(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下圖表示在密閉容器中反應:2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)△H<0達到平衡時,由於條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況,a時改變的條件可能是______________;b時改變的條件可能是______________。
【回答】
2AB 0.025mol/(L•min) 0.05mol/(L•min) 50% 否 = 升温 減小SO3的濃度
【詳解】
(1)①根據圖象可知A為反應物,B為生成物,反應進行到4min時A物質的量變化為0.8mol-0.4mol=0.4mol,B物質的量變化0.4mol-0.2mol=0.2mol,A、B反應的物質的量之比2:1,所以反應的化學方程式為2AB;
②反應開始至4min時,A物質的量變化為0.4mol,濃度是0.4mol÷2L=0.2mol/L,則A的平均反應速率為0.2mol/L÷4min=0.05mol/(L•min),反應速率之比是化學計量數之比,則B物質表示的反應速率是0.025mol/(L•min)。A的轉化率為;
③根據圖像可知4min時隨時間變化A、B物質的量發生變化,説明未達到平衡,8min時A、B物質的量不變,説明反應達到平衡狀態,因此v(正)=v(逆);
(2)a時逆反應速率大於正反應速率,説明平衡應向逆反應方向移動,且正逆反應速率都增大,該反應的正反應放熱,應為升高温度的結果;b時正反應速率不變,逆反應速率減小,在此基礎上逐漸減小,應為減小生成物的原因,即b時改變的條件可能是減小SO3的濃度。
知識點:化學平衡圖像分析
題型:填空題