問題詳情:
反應①是製備SiH4的一種方法,利用其副產物可製備相應物質,有關轉化關係如下:
下列説法不正確的是( )
A. A2B的化學式為Mg2Si
B. NH3、NH4Cl可以循環使用
C. 反應①中參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為1∶1
D. 反應②中每生成24gMg轉移2mol電子
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
根據化學反應的本質,反應①的產物中出現Si和Mg元素,結合Mg為+2價、Si為-4價,可知A2B應為Mg2Si,與氨氣、*化銨反應生成SiH4和MgCl2•6NH3,MgCl2•6NH3加入鹼液,可生成Mg(OH)2,MgCl2•6NH3加熱時不穩定,可分解生成氨氣,同時生成*化鎂,電解熔融的*化鎂,可生成鎂,用於工業冶煉,而MgCl2•6NH3與鹽*反應,可生成*化鎂、*化銨,其中氨氣、*化銨可用於反應①而循環使用,以此解答該題。
【詳解】A.由分析知,A2B應為Mg2Si,故A正確;
B.由分析知,產物氨氣、*化銨可用於反應①而循環使用,故B正確;
C.反應①發生反應的化學方程式為Mg2Si+8NH3+4NH4Cl=SiH4+2MgCl2•6NH3,則參加反應的NH3和NH4Cl的物質的量之比為2:1,故C錯誤;
D.反應②中電解MgCl2生成Mg,其中Mg元素從+2價降為0價,則每生成24g(1mol)Mg轉移2mol電子,故D正確;
故*為C。
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題