四硼**的*離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列説法不正確的是（     ）A.*離子中...

問題詳情：

四硼**的*離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列説法不正確的是（      ）

A. *離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞H

B. 在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3

C. 配位鍵存在於4、5原子之間和4、6原子之間

D. m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4

【回答】

AC

【解析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m−，其中B為＋3價，O為−2價，H為＋1價，根據化合價判斷m值求解Xm−的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝(a−xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化，*離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】A．H電子軌道排布式為1s1，處於半充滿狀態，比較穩定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化，故B正確；

C．2號B形成3個鍵，4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4、5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm−是[H4B4O9]m−，依據化合價H為＋1，B為＋3，O為−2，可得m＝2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4，故D正確；

故*選AC。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：多項選擇