問題詳情:
下列敍述正確的是( )
A.溶度積大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時,AgCl的溶度積不變,其溶解度也不變
C.將難溶電解質放入純水中,溶解達到平衡時,電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
D.AgCl水溶液的導電*很弱,所以AgCl為弱電解質
【回答】
B [利用溶度積比較溶解度時,還必須進行換算,不能直接説溶度積大的化合物溶解度就大,故A錯;溶度積和溶解度是温度的函數,故在AgCl固體中加入水,沉澱溶解平衡發生移動,但溶度積和溶解度均不變,故B對;難溶電解質溶解達到平衡時,電解質離子濃度冪的乘積就是該物質的溶度積,故C錯;電解質的強弱是以電離程度劃分的,不是以溶液導電*區分的,故D錯。]
知識點:電離平衡單元測試
題型:選擇題