問題詳情:
下列溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L-1的是
A. 將58.5 g NaCl溶解於1 L水中配成的溶液
B. 將含有 6.02×1022個分子SO3的溶於水並配成1 L溶液
C. 將標況下22.4L HCl氣體配成1 L溶液
D. K+為2 mol的K2SO4溶液
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
A、58.5g NaCl物質的量為1mol,但溶液體積不是1L;
B、根據n=N/NA計算SO3的物質的量,SO3溶於水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3),根據c=n/V計算溶液物質的量濃度;
C、將標況下22.4L HCl氣體,為1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1;
D、溶液體積未知,不能確定溶液濃度。
【詳解】A、58.5g NaCl物質的量為1mol,溶於水配成1L溶液,所得溶液濃度為1mol·L-1,但題目中的1L是溶劑的體積,不是溶液的體積,故溶質的物質的量濃度不是1 mol·L-1;
B、SO3的物質的量為 6.02×1022÷ 6.02×1023mol-1=0.1mol,SO3溶於水生成H2SO4,而n(H2SO4)=n(SO3)=0.1mol,溶液體積為1L,則溶質的物質的量濃度為0.1mol·L-1,故溶質的物質的量濃度不是1 mol·L-1;
C、標況下22.4L HCl氣體的物質的量為1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度為1mol·L-1;
D、含2molK+的K2SO4的物質的量為1mol,但溶液體積未知,不能確定溶質的濃度;
故選C。
【點睛】本題考查物質的量濃度,解題關鍵是對物質的量濃度定義式的理解,易錯點A,注意溶劑的體積不等於溶液的體積。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題