問題詳情:
研究人員研製出一種鋰水電池,可作為魚雷和潛艇的儲備電源.該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料,以LiOH為電解質,使用時加入水即可放電.關於該電池的下列説法不正確的是( )
A.放電時OH﹣向正極移動
B.放電時正極上有*氣生成
C.水既是氧化劑又是溶劑
D.總反應為:2Li+2H2O═2LiOH+H2↑
【回答】
【考點】原電池和電解池的工作原理.
【分析】鋰水電池中,自發的氧化還原反應是金屬鋰和水之間反應生成*氧化鋰和*氣的過程,根據原電池的工作原理以及電極反應特點和規律來回答.
【解答】解:A、原電池中,*離子移向原電池的負極,即放電時OH﹣向負極移動,故A錯誤;
B、放電時正極上是水中的*離子得電子,所以會有*氣生成,故B正確;
C、金屬鋰和水之間反應生成*氧化鋰和*氣,該反應中,水是氧化劑,在電池中還可以擔當溶劑,故C正確;
D、鋰水電池中,自發的氧化還原反應是金屬鋰和水之間反應生成*氧化鋰和*氣,即總反應為:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑,故D正確.
故選A.
【點評】本題考查電化學的熱點﹣鋰離子電池,根據總反應式判斷出正負極和*陽極的反應,從化合價變化的角度分析.
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題