Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點-110℃、沸點78...

問題詳情：

Li—SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)是LiAlCl4—SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。下列説法正確的是（    ）

A．該電池不能在寒冷地區正常工作

B．SOCl2分子的空間構型是平面三角形

C．該電池工作時，正極反應為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2

D．該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行

【回答】

CD

【分析】

根據電池的總反應可知，失電子的是Li，在負極發生反應，得電子的是SOCl2，在正極發生反應；電解液的熔點為-110℃、沸點為78.8℃，電池可以在-110℃~78.8℃温度範圍內正常工作。

【詳解】

A．該電池可以在-110℃~78.8℃環境下正常工作，A項錯誤；

B．SOCl2分子的中心原子為S，其價層電子對數=3+(6－1×2－2×1)=4，VSEPR模型為四面體形，中心原子上的孤電子對數=(6－1×2－2×1)=1，則SOCl2分子的立體構型為三角錐形，B項錯誤；

C．根據電池的總反應方程式，可知正極反應為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2，C項正確；    

D．Li是活潑金屬，易與O2反應，也能與水反應，SOCl2遇水會發生反應：SOCl2+H2O=SO2+2HCl，因此該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行，D項正確；

*選CD。

【點睛】

價層電子對互斥理論（VSEPR理論）是一種推測分子立體構型的理論，應用時有以下要點：

① 中心原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+中心原子上的孤電子對數

② σ鍵電子對數=與中心原子結合的原子數

③ 中心原子上的孤電子對數=(a－xb)

其中a為中心原子的價電子數，x為與中心原子結合的原子數，b為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。

④ 中心原子的價層電子對數與VSEPR模型的關係：

推測分子的立體構型還需考慮孤電子對數。

綜上，SOCl2分子的中心原子為S，σ鍵電子對數=3，S原子的價電子數a=6，S原子結合了1個O原子，則x1=1，b1=8－6=2，S原子還結合了2個Cl原子，則x2=2，b2=8－7=1，中心原子上的孤電子對數=(a－x1b1－x2b2)=(6－1×2－2×1)=1，因此中心原子的價層電子對數=3+1=4，SOCl2分子的VSEPR模型為四面體形，由於1對孤電子對佔據了四面體的1個頂點，因此分子的立體構型為三角錐形。

知識點：原電池

題型：選擇題