問題詳情:
工業制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收,反應的化學方程式為:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O,NO不能被NaOH溶液吸收.現有NO2和NO的混合氣體42kg,可用200kg 20%NaOH溶液恰好完全吸收.則原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比為( )
A.7:15 B.1:2 C.7:12 D.2:3
【回答】
【考點】根據化學反應方程式的計算.
【專題】有關化學方程式的計算.
【分析】根據反應的化學方程式可以判斷反應的氮元素和*氧化*的質量關係,進一步可以計算原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比.
【解答】解:設42kgNO2和NO的混合氣體中氮元素的質量為x,
由NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O可知,氮元素和*氧化*之間的質量比為:28:80,
根據題意有:28:80=x:(200kg×20%),
x=14kg,
則原混合氣體中氮元素和氧元素的質量之比為:14kg:(42kg﹣14kg)=1:2,
故選:B.
【點評】解答時不能直接利用化學方程式進行計算,那樣計算量很大,要善於從反應的化學方程式中找出氮元素和*氧化*之間的質量比,這樣計算就比較簡單了.
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:選擇題