為了減少污染，某工廠用硫化*溶液來吸收工廠煙氣中的SO2，反應的化學方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O═...

問題詳情：

為了減少污染，某工廠用硫化*溶液來吸收工廠煙氣中的SO2，反應的化學方程式為：2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，則X的化學式為（　　）

A．NaHSO3   B．Na2SO4    C．Na2SO3    D．H2SO4

【回答】

【考點】質量守恆定律及其應用．

【專題】化學用語和質量守恆定律．

【分析】根據質量守恆定律進行分析，化學反應前後元素的種類和原子的個數不變可解答此題；

【解答】解：2Na2S+5SO2+2H2O═4X+3S↓，反應前含有7個硫原子，4個*原子，12個氧原子，4個*原子，反應後已有3個硫原子，根據質量守恆定律可知，4X中含有4個硫原子，4個*原子，12個氧原子，4個*原子，故X中含有1個硫原子，1個*原子，3個氧原子，1個*原子，故X為NaHSO3；

故選：A．

【點評】根據反應的化學方程式，利用反應前後原子的種類和原子不變的原則，可對反應中某一未知物質的組成或分子的構成進行推斷．

知識點：質量守恆定律

題型：選擇題